第83节

与其他元素难以发生化学反应或gen本不发生化学反应的元素称为“惰xing”元素。氮和铂就是惰xing元素的例子。

在十九世纪九十年代、在大气中发现了一些似乎gen本不发生任何化学反应的气ti。这些新发现的气ti——氦、氖、氩、氪、氙和氡——比其他任何元素的惰xing都强，于是人们把它们都归入“惰xing气ti”

惰xing元素有时被称为“贵”元素，因为它们不与其他元素发生化学反应，就它们那一方面来说，这似乎是一zhong贵族式的冷淡。金和铂是“贵金属”的两个例子，而惰xing气ti有时被称为“贵气ti”也是由于这个原固。1962年以前“惰xing气ti”是比较通用的术语，也许是因为“贵气ti”似乎不适合于民主社会。

惰xing气ti之所以是惰xing的，其原因在于：每一zhong惰xing气ti原子所han有的电子数在各壳层中的排列，正好使每个壳层中都有特别稳定的数目，juti地说，即在最外面的壳层中有8个电子。因此，氖的电子排列是2，8；氩的电子排列是2，8，8。增加或减少电子，都会打破这zhong稳定的排列，因此，就不会发生任何电子变化。这就意味着不会发生化学反应，所以这样一些元素是惰xing的。

然而，惰xing的程度取决于原子中心带正电荷的原子he用以拉住最外面壳层上各个电子的强度。最外层与中心之间的电子壳层越多，原子中心的原子he的控制力就越弱。

这就意味着，惰xing气ti元素中原子结构最复杂的元素，也就是惰xing最小的元素。原子结构最复杂的惰xing气ti是氡。氡的原子所ju有的电子排列是2，8，18，32，18，8；但氡仅仅是由放she1xing同位素所构成，所以它是难以用来进行化学实验的一zhong元素。仅次于氡的最复杂的气ti是氙，它是稳定的。它的原子所ju有的电子排列是2，8，18，8。

氙原子和氡原子中最外面的电子离原子he很远，原子he不能十分有力地抓住它们。当存在着ju有xi引电子的强烈倾向的原子时，这些电子就会被放弃。氟的原子ju有xi引电子的最强倾向。1962年，加拿大化学家ba特利特发现有可能形成氙和氟的化合物。

从那以后，还组成了氡的化合物和氪的化合物。鉴于这zhong情况，化学家们不乐意再使用“惰xing气ti”这个术语，因为这些原子毕竟不是完全惰xing的；“贵气ti”这个术语现在已逐渐通行起来、而且形成了化学的一个完整的新的分支学科，专门研究“贵气ti化合物”

当然，贵气ti的原子越小，惰xing就越强，至今还没有发现任何东西能从这些原子中把电子夺走。氩原子中的电子排列是2，8，8。氖原子中的电子排列是2，8。氩和氖仍然完全是惰xing的。惰xing最强的是氦，它的原子仅有一个带两个电子的电子壳层（所有原子最里面的壳层都有两个电子）。